* Vergelijkbare elektronische configuratie: Alle halogenen hebben zeven elektronen in hun buitenste schaal, waardoor ze een hoge elektronegativiteit hebben en een neiging om één elektron te krijgen om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken.

* Soortgelijke chemische eigenschappen: Ze hebben de neiging om ionische verbindingen te vormen met metalen en covalente verbindingen met niet -metalen. Ze vormen ook gemakkelijk diatomaire moleculen (zoals CL2, BR2, enz.).

* Vergelijkbare fysieke eigenschappen: Naarmate je de halogeengroep doorgaat, worden de elementen minder reactief, hebben ze hogere smelt- en kookpunten en wordt hun kleur dieper.

Daarom zijn de elementen waarschijnlijk als chloor:

* fluor (f): Zeer reactief, lichtgeel gas.

* Bromine (Br): Een roodbruine vloeistof bij kamertemperatuur.

* jodium (i): Een donkerpaarse vaste stof die gemakkelijk sublimeert.

* astatine (AT): Een radioactief, uiterst zeldzaam element.

Opmerking: Hoewel astatine ook een halogeen is, maakt de radioactieve aard het minder op chloor in termen van dagelijkse chemische eigenschappen.