* elektronegativiteit: Zuurstof is elektronegatiefer dan stikstof. Dit betekent dat zuurstof een sterkere trek heeft op gedeelde elektronen in een binding.

* Verschil in elektronegativiteit: Het verschil in elektronegativiteit tussen zuurstof en waterstof (3,44 - 2.20 =1,24) is groter dan het verschil tussen stikstof en waterstof (3,04 - 2,20 =0,84).

* Dipoolmoment: Het grotere elektronegativiteitsverschil in de OH -binding resulteert in een grotere gedeeltelijke negatieve lading op het zuurstofatoom en een grotere gedeeltelijke positieve lading op het waterstofatoom. Dit creëert een groter dipoolmoment, dat een sterkere polariteit aangeeft.

Samenvattend:

* De OH -binding is meer polair vanwege de grotere elektronegativiteit van zuurstof in vergelijking met stikstof, wat leidt tot een groter dipoolmoment.

* Dit betekent dat de elektronen in de OH -binding sterker worden getrokken naar het zuurstofatoom, waardoor een grotere scheiding van lading ontstaat.