* Elektronegativiteitsverschil: Zuurstof is elektronegatiefer dan chloor. Hoewel er een verschil is in elektronegativiteit, is het niet groot genoeg om ionische bindingen te vormen. Het verschil in elektronegativiteit leidt tot polaire covalente bindingen .

* gedeelde elektronen: Zuurstof en chloor delen elektronen om covalente bindingen te vormen. Dit delen resulteert in de vorming van een molecuul.

* Algemeen lading: OCL2 is een neutraal molecuul. Er is geen netto positieve of negatieve lading. Ionische verbindingen hebben daarentegen een kation (positief ion) en een anion (negatief ion).

Samenvattend: OCL2 vormt een moleculaire structuur als gevolg van het delen van elektronen tussen zuurstof en chlooratomen door polaire covalente bindingen.