* mol vertegenwoordigen een hoeveelheid substantie. Eén mol van elke stof bevat hetzelfde aantal deeltjes (atomen, moleculen, enz.) Omdat er atomen in 12 gram koolstof-12 zijn. Dit nummer wordt het nummer van Avogadro genoemd, dat ongeveer 6.022 x 10^23 is.

* Verschillende stoffen hebben verschillende aantallen atomen per molecuul. Bijvoorbeeld:

* 1 mol helium (HE) bevat 6.022 x 10^23 heliumatomen.

* 1 mol water (H2O) bevat 6,022 x 10^23 watermoleculen, maar dat is 3 keer dat aantal atomen (2 waterstofatomen en 1 zuurstofatoom per molecuul).

* 1 mol glucose (C6H12O6) bevat 6,022 x 10^23 glucosemoleculen, maar dat is 24 keer dat aantal atomen (6 koolstof, 12 waterstof en 6 zuurstofatomen per molecuul).

Om het aantal atomen in 4.0 mol van een stof te berekenen, moet u het volgende weten:

1. De chemische formule van de stof.

2. Het aantal atomen per molecuul (of formule -eenheid) van de stof.

Hier is hoe u het zou doen:

1. Zoek het aantal atomen per molecuul (of formule -eenheid).

2. Vermenigvuldig dat nummer met het nummer van Avogadro (6.022 x 10^23).

3. Vermenigvuldig het resultaat met het aantal mol (4,0 in dit geval).

Voorbeeld:

Stel dat u het aantal atomen in 4.0 mol water (H2O) wilt vinden.

1. Er zijn 3 atomen per watermolecuul (2 waterstof en 1 zuurstof).

2. Aantal atomen in 1 mol water =3 atomen/molecuul * 6.022 x 10^23 moleculen/mol =1.807 x 10^24 atomen.

3. Aantal atomen in 4,0 mol water =1.807 x 10^24 atomen/mol * 4,0 mol =7.228 x 10^24 atomen.