Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Fosfor en zwavel hebben relatief vergelijkbare elektronegativiteitswaarden. Dit betekent dat ze een soortgelijk vermogen hebben om elektronen aan te trekken.

* Elektronen delen: In plaats van dat het ene atoom een ​​elektron volledig van het andere (ionische binding) neemt, delen fosfor en zwavel elektronen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

Voorbeelden van verbindingen:

* fosfor pentasulfide (p₂s₅): Deze verbinding heeft covalente bindingen tussen fosfor- en zwavelatomen.

* fosforus sesquisulfide (p₄s₃): Een andere verbinding met covalente bindingen tussen fosfor en zwavel.

Opmerking: Hoewel de binding over het algemeen als covalent wordt beschouwd, kan er een licht polair karakter zijn vanwege het kleine verschil in elektronegativiteit tussen fosfor en zwavel.