1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

De reactie die u beschrijft, is de ontleding van stikstofmonoxide (NO) om stikstofdioxide (NO₂) en zuurstof (O₂) te vormen:

2no (g) + o₂ (g) → 2no₂ (g)

2. Bepaal de molverhouding:

Uit de evenwichtige vergelijking zien we dat voor elke 2 mol No₂ geproduceerd, 1 mol O₂ wordt geproduceerd.

3. Bereken de mol No₂:

U moet de gegeven hoeveelheid No₂ (11,5 g) omzetten in mol met behulp van de molaire massa.

* Molaire massa van No₂ =14,01 g/mol (n) + 2 * 16.00 g/mol (O) =46.01 g/mol

* Mol no₂ =(11,5 g no₂) / (46.01 g / mol no₂) =0,25 mol No₂

4. Bereken de mol O₂:

Gebruik van de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking:

* Mol o₂ =(0,25 mol No₂) * (1 mol o₂ / 2 mol No₂) =0,125 mol o₂

5. Converteer mol O₂ om te grammen:

* Molaire massa van o₂ =2 * 16.00 g/mol =32,00 g/mol

* Gram van o₂ =(0,125 mol o₂) * (32,00 g/mol o₂) = 4,00 g o₂

Daarom wordt 4,00 gram zuurstof geproduceerd wanneer 11,5 gram No₂ wordt gevormd.