* atomen zijn meestal lege ruimte: De overgrote meerderheid van de alfa -deeltjes gingen dwars door de gouden folie, wat aangeeft dat atomen meestal lege ruimte zijn.

* Een kleine, dichte, positief geladen kern: Een kleine fractie alfa -deeltjes werd onder grote hoeken afgebogen, of zelfs teruggekaatst. Dit bracht Rutherford ertoe om het bestaan ​​van een kleine, dichte, positief geladen kern in het midden van het atoom voor te stellen.

* Elektronen rond de kern: Om rekening te houden met de algehele neutraliteit van een atoom, theoretiseerde Rutherford dat negatief geladen elektronen de positief geladen kern zoals planeten rond de zon ronddraaien.

Dit model had echter enkele beperkingen:

* Het verklaarde niet waarom elektronen niet in de kern kronkel: Volgens de klassieke fysica moeten draaitelelektronen energie verliezen en uiteindelijk botsen met de kern.

* Het kon niet de verschillende spectrale lijnen verklaren die door atomen worden uitgestoten: Dit werd later verklaard door de ontwikkeling van de kwantummechanica.

Het model van Rutherford was een belangrijke doorbraak in ons begrip van het atoom, maar het werd uiteindelijk vervangen door het meer accurate Bohr -model en later het kwantummechanische model.