Dit is waarom:

* centraal atoom: Zwavel (s) is het centrale atoom.

* valentie -elektronen: Zwavel heeft 6 valentie -elektronen en elk zuurstof (O) atoom heeft 6 valentie -elektronen.

* binding: Zwavel vormt dubbele bindingen met elk van de drie zuurstofatomen.

* elektronenparen: Er zijn drie bindingsparen en geen eenzame paren op het zwavelatoom.

* Vorm: Volgens de VSEPR -theorie (afstoting van de valentieschaal elektronenparen) zullen de elektronenparen zich regelen om afstoting te minimaliseren, wat leidt tot een trigonale vlakke geometrie met bindingshoeken van 120 graden.