Atomen met lage elektronegativiteit, zoals calcium, hebben de neiging om elektronen te verliezen en vorm positieve ionen (kationen) . Ze zullen hoogstwaarschijnlijk binden met atomen die hoge elektronegativiteit hebben en gemakkelijk Krijg elektronen om negatieve ionen (anionen) te vormen .

Dit is waarom:

* elektronegativiteit is de maat voor het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken in een chemische binding.

* calcium Heeft een lage elektronegativiteit, wat betekent dat het zijn elektronen niet erg strak vasthoudt.

* atomen met hoge elektronegativiteit Net als zuurstof, chloor of fluor trekken elektronen sterk aan.

Daarom zal calcium gemakkelijk binden aan atomen die een hoge elektronegativiteit hebben om ionische verbindingen te vormen .

Voorbeelden:

* calciumoxide (Cao): Calcium verliest twee elektronen om Ca²⁺ te vormen, terwijl zuurstof twee elektronen krijgt om o²⁻ te vormen.

* calciumchloride (CACL₂): Calcium verliest twee elektronen om Ca²⁺ te vormen, terwijl chloor elk een elektron krijgt om CL⁻ te vormen.

In deze ionische verbindingen vormt de elektrostatische aantrekkingskracht tussen het positief geladen calciumion en het negatief geladen niet -metaalion de binding.