Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Zuurstof (O) is elektronegatiefer dan stikstof (N), wat betekent dat het elektronen sterker aantrekt. Dit creëert een groter verschil in elektronegativiteit tussen het centrale atoom en de waterstofatomen in water in vergelijking met ammoniak.

* Moleculaire geometrie: Water heeft een gebogen moleculaire geometrie vanwege de twee eenzame paren elektronen op het zuurstofatoom, terwijl ammoniak een trigonale piramidale geometrie heeft. Deze gebogen vorm in water verbetert de polariteit door de negatieve lading te concentreren op het zuurstofatoom.

* Dipoolmoment: Het grotere verschil in elektronegativiteit en de gebogen geometrie van water leiden tot een hoger dipoolmoment (een maat voor polariteit) in vergelijking met ammoniak.

Samenvattend:

* Water heeft een groter verschil in elektronegativiteit tussen zuurstof en waterstof.

* De gebogen geometrie van het water verbetert verder de polariteit.

* Dientengevolge heeft water een hoger dipoolmoment en is meer polair dan ammoniak.