In 1913 stelde Bohr zijn Bohr -model voor van het atoom, dat de ideeën van:

* Model van Rutherford: Het atoom heeft een positief geladen kern omgeven door negatief geladen elektronen.

* de kwantumtheorie van Planck: Energie wordt gekwantiseerd, wat betekent dat het bestaat in discrete pakketten genaamd Quanta.

Het model van Bohr verklaarde dat elektronen rond de kern draaien in specifieke cirkelvormige paden die energieniveaus worden genoemd , elk met een gedefinieerde energie. Elektronen kunnen alleen bestaan ​​in deze specifieke energieniveaus en kunnen tussen hen overgaan door specifieke hoeveelheden energie te absorberen of uit te stoten.

Hoewel het Bohr -model een vereenvoudiging is en is vervangen door meer accurate modellen, bood het een cruciaal kader voor het begrijpen van het gedrag van elektronen in atomen en legde de basis voor de ontwikkeling van de moderne kwantummechanica.