Elektronegativiteit en ionenvorming

* elektronegativiteit is de neiging van een atoom om elektronen naar zichzelf aan te trekken wanneer het een chemische binding vormt.

* Groep 1 elementen (alkali -metalen): Deze elementen hebben lage elektronegativiteitswaarden. Dit betekent dat ze een zwakke greep hebben op hun valentie (buitenste) elektronen. Wanneer ze reageren, verliezen ze de neiging hun enkele valentie -elektron te verliezen om een ​​stabiele, volledige buitenste schaal te bereiken zoals de edelgassen. Dit verlies van een elektron creëert een positieve ion (kation).

* fluor (groep 17, halogenen): Fluor heeft een zeer hoge elektronegativiteit. Het is heel graag om één elektron te krijgen om zijn buitenste schaal te voltooien en een stabiele edelgasconfiguratie te bereiken. Deze versterking van een elektron resulteert in een negatieve ion (anion).

Voorbeeld:

* Lithium (Li) heeft één valentie -elektron. Het verliest gemakkelijk dit elektron om li⁺ te worden.

* Fluor (F) heeft zeven valentie -elektronen. Het krijgt gemakkelijk één elektron om F⁻ te worden.

ionische bindingen:

De tegenovergestelde ladingen van Li⁺ en F⁻ trekken elkaar sterk aan en vormen een ionische binding in het samengestelde lithiumfluoride (LIF).

Samenvattend:

Groep 1 -elementen (zoals lithium) verliezen elektronen om positief geladen ionen te worden omdat ze een lage elektronegativiteit hebben. Fluor, met hoge elektronegativiteit, laat elektronen negatief geladen ionen worden. Dit verschil in elektronegativiteit is de drijvende kracht achter de vorming van ionische bindingen.