* valentie: Koolstof heeft een valentie van 4, wat betekent dat het vier bindingen kan vormen. In HCCH vormt elk koolstofatoom slechts twee bindingen (één met een andere koolstof en één met waterstof). Dit laat twee ongepaarde elektronen op elk koolstofatoom, waardoor het extreem reactief is.

* elektronegativiteit: Koolstof en waterstof hebben een vergelijkbare elektronegativiteit. Dit betekent dat er geen significante ladingscheiding is in het molecuul en de bindingen zijn in wezen niet -polair. Daarom zou HCCH de stabiliteit missen die wordt geboden door polaire bindingen.

In plaats van HCCH is de juiste weergave van het eenvoudigste alkeen C ₂ H ₂ , algemeen bekend als acetyleen . Deze structuur weerspiegelt nauwkeurig de bindingsopstelling:

* Triple Bond: De twee koolstofatomen vormen een drievoudige binding en delen zes elektronen. Dit voldoet aan de valentie -eisen voor beide koolstofatomen.

* lineaire geometrie: De drievoudige binding dwingt een lineaire geometrie, met alle vier atomen uitgelijnd in een rechte lijn.

De drievoudige binding in acetyleen is een bepalende functie, waardoor het een zeer reactief en nuttig molecuul is met verschillende toepassingen, zoals lassen en organische synthese.