De reactie die betrokken is bij de raffinage van zilverherstel uit een nitraatoplossing met behulp van koperen metaal is een klassiek voorbeeld van een enkele verplaatsingsreactie. Hier is de evenwichtige chemische vergelijking:

2AGNO₃ (aq) + cu (s) → cu (no₃) ₂ (aq) + 2ag (s)

Verklaring:

* agno₃ (aq) vertegenwoordigt zilvernitraat opgelost in water (waterige oplossing).

* cu (s) vertegenwoordigt massief koperen metaal.

* cu (no₃) ₂ (aq) vertegenwoordigt koper (II) nitraat opgelost in water.

* 2ag (s) vertegenwoordigt massief zilvermetaal.

Hoe het werkt:

1. Verplaatsing: Het meer reactieve koperen metaal verplaatst de minder reactieve zilverionen (Ag⁺) van de zilvernitraatoplossing.

2. Redox -reactie: Dit is een redox -reactie waarbij koper wordt geoxideerd (verliest elektronen) en zilver wordt verminderd (winst elektronen).

3. Vorming van kopernitraat: De gevormde koperionen (Cu²⁺) combineren vervolgens met de nitraationen (NO₃⁻) om koper (II) nitraat te maken.

4. vast zilver: De verplaatste zilverionen krijgen elektronen en worden massief zilvermetaal, die verder kunnen worden verzameld en verfijnd.

Sleutelpunten:

* Koper is een beter reductiemiddel dan zilver.

* De reactie is exotherme, wat betekent dat het warmte vrijgeeft.

* Deze methode is een relatief eenvoudige en kosteneffectieve manier om zilver uit oplossingen te halen.