Dit is waarom:

* Actieve metalen zijn metalen die gemakkelijk elektronen verliezen en positieve ionen vormen (kationen).

* halogenen zijn niet -metalen die gemakkelijk elektronen krijgen en negatieve ionen (anionen) vormen.

Wanneer een actief metaal reageert met een halogeen, verliest het metaalatoom elektronen aan het halogeenatoom. Dit resulteert in de vorming van een positief geladen metaalion en een negatief geladen halogeenion. Deze ionen worden vervolgens tot elkaar aangetrokken en vormen een ionische verbinding , die ook bekend staat als een zout .

Bijvoorbeeld:

* Natrium (NA), een actief metaal, reageert met chloor (CL), een halogeen, om natriumchloride (NaCl), tafelzout te vormen.

* Magnesium (mg), een ander actief metaal, reageert met broom (br), een halogeen, om magnesiumbromide (mgbr₂) te vormen.

De reactie tussen een actief metaal en een halogeen is een klassiek voorbeeld van een oxidatie-reductiereactie , waarbij het metaal wordt geoxideerd (verliest elektronen) en het halogeen wordt verminderd (winst elektronen).