* ionische binding: Natriumchloride (NaCl) wordt bij elkaar gehouden door ionische bindingen. Dit betekent dat de natriumionen (Na+) en chloride-ionen (Cl-) sterk tot elkaar worden aangetrokken als gevolg van elektrostatische krachten.

* Vaste posities: Deze ionen zijn vergrendeld in een rigide, kristallijne roosterstructuur. Ze zijn niet vrij om te bewegen.

* Geen gratis ladingsdragers: Om elektriciteit te leiden, moeten geladen deeltjes vrij kunnen bewegen. Omdat de ionen in een natriumchloridekristal gefixeerd zijn, kunnen ze geen elektrische stroom dragen.

Natriumchloride Geleid elektriciteit wanneer opgelost in water of gesmolten.

* oplossen: Wanneer natriumchloride oplost in water, worden de ionische bindingen verbroken en worden de ionen vrij om in de oplossing te bewegen.

* smelten: Wanneer natriumchloride smelt, worden de ionen niet langer vastgelegd in de roosterstructuur en kunnen ze vrij bewegen.

In beide gevallen maakt het vrije verkeer van geladen ionen de geleiding van elektriciteit mogelijk.