1. Het Bohr -model:

* cirkel: Teken een cirkel om de kern van het waterstofatoom weer te geven.

* dot: Plaats in de cirkel een kleine stip om het proton (het positief geladen deeltje) weer te geven.

* kleinere cirkel: Teken een veel grotere cirkel rond de eerste cirkel om de elektronenschaal weer te geven.

* kleinere punt: Plaats een kleinere stip op de buitenste cirkel om het elektron (het negatief geladen deeltje) weer te geven.

2. Het kwantummechanische model:

* Nucleus: Teken een kleine cirkel om de kern weer te geven.

* Cloud: Teken in plaats van een gedefinieerde baan een vage, wolkachtige vorm rond de kern om de kans te vertegenwoordigen om het elektron in die ruimte te vinden.

Belangrijke overwegingen:

* schaal: Deze modellen zijn niet op te schalen. De elektronenschil in het Bohr -model is veel groter dan de kern, maar in werkelijkheid is de kern veel, veel kleiner in vergelijking met de ruimte waar het elektron waarschijnlijk zal worden gevonden.

* vereenvoudigd: Deze modellen zijn vereenvoudigde representaties. Het feitelijke gedrag van elektronen in atomen is complexer en wordt beschreven door de kwantummechanica.

Hier zijn enkele voorbeelden:

* Bohr -model:

* [https://www.google.com/search?q=bohr+model+hydrogen&tbm=isch buch(https://www.google.com/search?q=bohr+model+hydrogen&tbm=isch)

* Kwantummechanisch model:

* [https://www.google.com/search?q=Quantum+mechanical+Model+hydrogen&tbm=ischBuch(https://www.google.com/search?q=Quantum+mechanical+ Model+hydrogen&tbm=isch)

Laat het me weten als je nog andere vragen hebt.