* Sterkere intermoleculaire krachten: Watermoleculen vormen sterke waterstofbruggen met elkaar. Waterstofbindingen zijn het sterkste type intermoleculaire krachten, die aanzienlijke energie vereisen om te breken. CCL ₄ daarentegen, CCL _{4 Moleculen vertonen alleen zwakke dispersiekrachten in Londen, die gemakkelijk kunnen worden overwonnen.}

* Hoger kookpunt: De sterke waterstofbruggen van het water resulteren in een significant hoger kookpunt (100 ° C) vergeleken met CCL ₄ (76,7 ° C). Dit betekent dat water meer energie nodig heeft om van vloeistof naar gas over te gaan.

* polariteit: Water is een zeer polair molecuul vanwege het elektronegativiteitsverschil tussen zuurstof en waterstof. Deze polariteit verbetert de waterstofbinding en draagt ​​verder bij aan zijn lagere volatiliteit. CCL ₄ , aan de andere kant, is niet-polair, zonder de sterke dipool-dipoolinteracties die de volatiliteit ervan zouden vergroten.

Samenvattend maakt de sterke waterstofbinding in watermoleculen het moeilijker voor hen om te ontsnappen in de gasfase, wat leidt tot zijn lagere volatiliteit in vergelijking met koolstoftetrachloride.