Hier is een uitsplitsing:

* bases Bevat hydroxide-ionen (OH-), die gemakkelijk reageren met waterstofionen om water te vormen. Dit is de fundamentele basis van zuur-base neutralisatie.

* Alkalische stoffen zijn vergelijkbaar met basen, maar bevatten mogelijk geen hydroxide -ionen. Ze kunnen nog steeds reageren met waterstofionen om water en zout te produceren.

Voorbeeld:

* zoutzuur (HCl) is een sterk zuur, wat betekent dat het gemakkelijk waterstofionen vrijgeeft. Wanneer het reageert met natriumhydroxide (NaOH) , een sterke basis, het vormt water (H2O) en natriumchloride (NaCl) - zout :

`` `

HCl (aq) + NaOH (aq) → h2o (l) + NaCl (aq)

`` `

Samenvattend:

* Bases en alkalische stoffen zijn de meest voorkomende stoffen die gemakkelijk combineren met waterstofionen.

* Deze reactie is een fundamenteel concept in de chemie die bekend staat als zure-base neutralisatie .

* Het product van deze reactie is altijd water en een zout .