* kaliummetaal (k) bij de kathode (negatieve elektrode)

* chloorgas (Cl₂) bij de anode (positieve elektrode)

Hier is een uitsplitsing van het proces:

bij de kathode:

* K⁺ -ionen van de gesmolten KCL worden aangetrokken door de negatief geladen kathode.

* Ze krijgen elektronen en worden gereduceerd tot kaliummetaal:

K⁺ + E⁻ → K

bij de anode:

* Cl⁻ -ionen van de gesmolten KCL worden aangetrokken door de positief geladen anode.

* Ze verliezen elektronen en worden geoxideerd tot chloorgas:

2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻

Algemene reactie:

2KCL (L) → 2K (L) + Cl₂ (G)

Het is belangrijk op te merken dat elektrolyse van gesmolten kaliumchloride een hoge temperatuur vereist om het zout te smelten en de beweging van ionen te vergemakkelijken.