* Elektronenconfiguratie: Chloor heeft 7 elektronen in zijn buitenste schaal. Door één elektron te winnen, bereikt het een stabiele octetconfiguratie, waarbij de Octet -regel wordt vervuld. Dit maakt Cl- een negatief geladen ion.

* afstoting: Het toevoegen van een ander elektron aan CL- zou een zeer onstabiele soort creëren met twee extra elektronen in de buitenste schaal. Dit zou resulteren in een significante afstoting tussen de negatief geladen elektronen, waardoor het zeer ongunstig is.

* Elektrostatische krachten: De negatieve lading op Cl- afstoot al andere negatief geladen deeltjes. Het aantrekken van een ander elektron zou deze afstoting verder intensiveren.

Samenvattend: Cl- is al stabiel met een volledig octet en een negatieve lading. Het zou een aanzienlijke hoeveelheid energie vereisen om de elektrostatische afstoting te overwinnen en te dwingen om een ​​ander elektron te accepteren.