de wet van Boyle stelt dat het volume van een gas omgekeerd evenredig is met de druk, bij constante temperatuur en massa. Dit betekent dat naarmate de druk toeneemt, het volume afneemt en vice versa.

Wiskundige expressie:

`` `

P₁v₁ =p₂v₂

`` `

waar:

* P₁ =Initiële druk

* V₁ =eerste volume

* P₂ =uiteindelijke druk

* V₂ =definitief volume

aannames:

* Vaste hoeveelheid gas: Het aantal gasmoleculen blijft constant.

* constante temperatuur: De temperatuur van het gas verandert niet.

Daarom richt de wet van Boyle zich op de relatie tussen druk en volume, terwijl de hoeveelheid en temperatuur van de gasconstante blijft.