* Covalente binding: Zwavel en zuurstof delen elektronen om de bindingen te vormen.

* polariteit: Zuurstof is elektronegatiefer dan zwavel, wat betekent dat het de gedeelde elektronen sterker aantrekt. Dit creëert een gedeeltelijke negatieve lading (Δ-) op de zuurstofatomen en een gedeeltelijke positieve lading (δ+) op het zwavelatoom.

Deze ongelijke delen van elektronen maakt de bindingen polaire covalente bindingen .

Naast de twee polaire covalente bindingen heeft zwaveldioxide ook een gebogen of V-vormige moleculaire geometrie . Dit komt omdat het zwavelatoom twee eenzame paren elektronen heeft die de bindingsparen afstoten, waardoor het molecuul buigt.