* elektronegativiteit: Stikstof en zuurstof zijn beide zeer elektronegatieve elementen. Dit betekent dat ze een sterke aantrekkingskracht hebben op elektronen. Het verschil in elektronegativiteit tussen stikstof en zuurstof is niet groot genoeg om een ​​volledige overdracht van elektronen te creëren, wat nodig is voor de vorming van ionische bindingen.

* Covalente binding: In plaats van ionen te vormen, delen stikstof en zuurstof elektronen om covalente bindingen te vormen. Dit delen creëert een stabiel molecuul. Voorbeelden van covalente verbindingen gevormd door stikstof en zuurstof zijn onder meer:

* stikstofmonoxide (nee)

* stikstofdioxide (NO2)

* stikstofoxide (N2O)

Key Takeaway: Ionische verbindingen vormen meestal tussen metalen (die de neiging hebben elektronen te verliezen) en niet -metalen (die de neiging hebben elektronen te krijgen). Hoewel stikstof en zuurstof beide niet -metalen zijn, is hun elektronegativiteitsverschil niet significant genoeg om te resulteren in ionische binding.