De molaire massa van een stof is de massa van één mol van die stof. De moleculaire formule vertelt u het aantal atomen van elk element in een molecuul. Om de moleculaire formule van NH2CL te vinden, moeten we eerst de empirische formule bepalen.

Hier is hoe je het kunt doen:

1. Bepaal de empirische formule:

* Bereken de mol van elk element:

- Molaire massa van n =14,01 g/mol

- Molaire massa van h =1,01 g/mol

- Molaire massa van CL =35,45 g/mol

- mol n =(51,5 g nh2cl) * (14,01 g n/mol nh2cl) =3,61 mol n

- mol h =(51,5 g nh2cl) * (2 * 1.01 g h/mol nH2Cl) =103,1 g h

- mol CL =(51,5 g NH2CL) * (35,45 g Cl/mol NH2Cl) =18,25 mol Cl

* Zoek de eenvoudigste verhouding van het hele nummer van mol:

- Verdeel elk aantal mol door het kleinste aantal mol (3,61 mol N):

- n:3,61 mol / 3,61 mol =1

- H:103.1 mol / 3.61 mol ≈ 28.5 ≈ 29

- Cl:18.25 mol / 3.61 mol ≈ 5,05 ≈ 5

* De empirische formule is NH29CL5

2. Bepaal de moleculaire formule:

* Bereken de molaire massa van de empirische formule:

- Molaire massa van NH29CL5 ≈ (14.01 + 29 * 1.01 + 5 * 35.45) G/mol ≈ 231,5 g/mol

* Deel de gegeven molaire massa door de empirische formule Molaire massa:

- 51,5 g/mol/231,5 g/mol ≈ 0,22

* Aangezien deze waarde bijna 1/5 is, vermenigvuldigt u de subscripts in de empirische formule met 5 om de moleculaire formule te krijgen:

De moleculaire formule van NH2CL is NH145Cl25.

Belangrijke opmerking: Het is zeer ongebruikelijk dat een verbinding zo'n groot aantal waterstof- en chlooratomen heeft. De verstrekte molaire massa (51,5 g) kan onjuist zijn. Controleer de verstrekte informatie dubbel.