* ionisatie -energie: Dit is de energie die nodig is om één elektron uit een neutraal atoom in zijn gasvormige toestand te verwijderen.

* Reactiviteit: Metalen zijn reactief omdat ze de neiging hebben om elektronen gemakkelijk te verliezen om positieve ionen (kationen) te vormen. Dit maakt hen goed reductiemiddelen.

* relatie: Hoe gemakkelijker het is om een ​​elektron te verwijderen (lagere ionisatie -energie), hoe gemakkelijker het metaal een kation zal vormen en deelneemt aan chemische reacties.

Voorbeeld:

* Alkali -metalen (zoals lithium, natrium, kalium) zijn extreem reactief. Ze hebben zeer lage eerste ionisatie -energieën omdat hun buitenste elektron relatief losjes wordt vastgehouden.

Daarom zou een zeer reactief metaal waarschijnlijk een eerste ionisatie-energie hebben in het bereik van 5-10 elektronenvolt (EV).