1. Ionische binding versus covalente binding:

* koper (ii) chloride (CUCL₂): Deze verbinding bestaat uit koperionen (Cu²⁺) en chloride -ionen (CL⁻) bij elkaar gehouden door sterke elektrostatische krachten die bekend staan ​​als ionische bindingen . Deze bindingen vereisen een grote hoeveelheid energie om te breken, wat resulteert in een hoog smeltpunt.

* ethaan (c₂h₆): Dit molecuul wordt bij elkaar gehouden door covalente bindingen , waar atomen elektronen delen. Covalente bindingen zijn zwakker dan ionische bindingen, die minder energie vereisen om te breken.

2. Roosterstructuur:

* koper (ii) chloride (CUCL₂): Vormt een kristallijne roosterstructuur met een herhalend ionenpatroon. Deze geordende opstelling draagt ​​bij aan de sterke aantrekkingskracht tussen ionen en verhoogt het smeltpunt verder.

* ethaan (c₂h₆): Bestaat als individuele moleculen met relatief zwakke intermoleculaire krachten (van der Waals -krachten) tussen hen. Deze krachten zijn gemakkelijk te overwinnen, wat resulteert in een laag smeltpunt.

3. Polariteit:

* koper (ii) chloride (CUCL₂): Deze verbinding is ionisch en zeer polair vanwege het grote elektronegativiteitsverschil tussen koper en chloor. Deze polariteit draagt ​​bij aan sterkere interacties in het rooster.

* ethaan (c₂h₆): Ethaan is een niet -polair molecuul, wat betekent dat het geen significante scheiding van ladingen heeft. Dit gebrek aan polariteit leidt tot zwakkere intermoleculaire krachten.

Samenvattend:

De sterke ionische bindingen, de geordende roosterstructuur en de polariteit van koper (II) chloride dragen bij aan het hoge smeltpunt in vergelijking met de zwakkere covalente bindingen, gebrek aan een rigide rooster en niet -polaire aard van ethaan.