Dit is waarom:

* Elektronenconfiguratie: De elektronenconfiguratie van stikstof is 1S²2S²2P³.

* 2p orbitalen: De 2P -subshell heeft drie orbitalen (2px, 2py en 2pz). Elk orbitaal kan maximaal twee elektronen bevatten.

* vulbestelling: Elektronen vullen orbitalen na de heerschappij van Hund, waarin staat dat elektronen afzonderlijke orbitalen binnen een subshell zullen bezetten voordat ze in een orbitaal worden verdubbeld.

Daarom heeft stikstof één elektron in elk van zijn 2p -orbitalen, waardoor het in totaal drie 2P -elektronen heeft.