Dit is waarom:

* Elektronenconfiguratie: De elektronenconfiguratie van Copper is [AR] 3D¹⁰ 4S¹.

* valentie -elektronen: Valentie -elektronen zijn de elektronen in het buitenste energieniveau. In het geval van koper is het buitenste energieniveau het 4e niveau en heeft het één elektron in de 4s orbital.

Belangrijke opmerking: Hoewel koper een volledige 3D -subshell heeft, heeft het slechts één valentie -elektron. De 3D -elektronen zijn betrokken bij de binding, maar ze worden beschouwd als kernelektronen, geen valentie -elektronen.