Factoren die het kookpunt beïnvloeden:

* intermoleculaire krachten: Hoe sterker de krachten van aantrekkingskracht tussen moleculen, hoe meer energie nodig is om ze te overwinnen en een toestandsverandering van vloeistof naar gas te veroorzaken.

* ionisch versus covalent binding: Ionische verbindingen hebben over het algemeen hogere kookpunten dan covalente verbindingen omdat de elektrostatische aantrekkingskracht tussen tegengesteld geladen ionen erg sterk is.

* Moleculaire grootte en massa: Grotere moleculen met hogere molecuulgewichten hebben meer elektronen en een groter oppervlak voor intermoleculaire interacties, wat leidt tot hogere kookpunten.

* polariteit: Polaire moleculen hebben sterkere intermoleculaire krachten (dipool-dipoolinteracties) dan niet-polaire moleculen.

De verbindingen vergelijken:

* MGO en Cao: Beide zijn ionische verbindingen. Ze hebben zeer hoge kookpunten vanwege de sterke ionische bindingen tussen de metaalkationen en oxide -anionen. CAO heeft een iets hoger kookpunt dan MGO omdat calcium groter is dan magnesium, wat leidt tot zwakkere ionische bindingen in MGO.

* NaCl: Nog een ionische verbinding, met een zeer hoog kookpunt vanwege de sterke ionische bindingen tussen natrium- en chloride -ionen.

* HCl: Een covalente verbinding, met een veel lager kookpunt dan de ionische verbindingen hierboven. De dipool-dipoolkrachten tussen HCl-moleculen zijn zwakker dan ionische bindingen.

* CO2: Een niet -polair covalent molecuul met een zeer laag kookpunt. De enige aanwezige intermoleculaire krachten zijn zwakke dispersiekrachten in Londen.

* SO2: Een polair covalent molecuul met een matig kookpunt. Het heeft dipool-dipoolkrachten, die sterker zijn dan dispersietroepen in Londen.

Daarom zijn de verbindingen met de hoogste kookpunten:

1. MGO en Cao (Ionische, sterke banden)

2. NaCl (Ionische, sterke banden)

De volgorde van het hoogste naar het laagste kookpunt zou zijn:

1. MGO / CAO

2. NaCl

3. SO2

4. HCl

5. CO2