1. concentratie van reactanten: Hogere concentraties reactanten leiden tot frequentere botsingen tussen reactantmoleculen, waardoor de kans op succesvolle reacties toeneemt.

2. Temperatuur: Het verhogen van de temperatuur biedt reactantmoleculen met meer kinetische energie, wat resulteert in frequentere en energetische botsingen. Dit leidt tot een groter deel van de botsingen met voldoende energie om de activeringsenergiebarrière te overwinnen, waardoor de reactie wordt versneld.

3. Oppervlakte: Voor reacties waarbij vaste stoffen betrokken zijn, stelt het verhogen van het oppervlak van de vaste reactant meer van zijn moleculen bloot aan de andere reactanten, waardoor de snelheid van botsing en reactie wordt verhoogd. Bedenk hoe een houten chip langzamer brandt dan zaagsel.

4. aanwezigheid van een katalysator: Katalysatoren versnellen de reacties zonder zichzelf te worden geconsumeerd. Ze bieden een alternatieve reactieroute met een lagere activeringsenergie, waardoor de snelheid wordt verhoogd waarmee moleculen de energiebarrière kunnen overwinnen.

5. Aard van reactanten: De inherente eigenschappen van de reactanten zelf spelen een rol. Sommige moleculen reageren gemakkelijk, terwijl anderen meer energie nodig hebben om bindingen te verbreken en nieuwe te vormen. De chemische structuur en binding binnen de reactanten beïnvloeden de waarschijnlijkheid en snelheid van de reactie.