Hier is de evenwichtige chemische vergelijking:

nH₄cl (aq) + NaOH (aq) → nH₃ (g) + h₂o (l) + NaCl (aq)

Verklaring:

* ammoniumchloride (NH₄CL) is een zout dat oplost in water om ammoniumionen (NH₄⁺) en chloride -ionen (CL⁻) te vormen.

* Natriumhydroxide (NaOH) is een sterke basis die oplost in water om natriumionen (Na⁺) en hydroxide -ionen (OH⁻) te vormen.

* Wanneer deze twee oplossingen worden gemengd, reageren de ammoniumionen (NH₄⁺) met de hydroxide -ionen (OH⁻) om ammoniak (NH₃) en water (H₂o) te vormen.

* Deze reactie is exotherme, wat betekent dat het warmte vrijgeeft. Het geproduceerde ammoniakgas is kenmerkend scherp en kan gemakkelijk worden gedetecteerd door zijn geur.

* De resterende ionen, natrium (Na⁺) en chloride (CL⁻), combineren om natriumchloride (NaCl) te vormen, die in oplossing blijft opgelost.

Opmerking: Deze reactie is omkeerbaar, maar het evenwicht ligt sterk in de richting van de productzijde vanwege de volatiliteit van ammoniak. Het ammoniakgas zal ontsnappen uit de oplossing en de reactie vooruit drijft.