* solide NaCl: Niet-geleider

* Verklaring: In vaste NaCl worden de natrium (Na+) en chloride (Cl-) ionen strak in een kristalrooster gehouden. Ze zijn niet vrij om te bewegen en kunnen daarom geen elektrische stroom dragen.

* gesmolten NaCl: dirigent

* Verklaring: Wanneer NaCl wordt gesmolten, breken de ionische bindingen en worden de ionen vrij om te bewegen. Deze mobiele ionen kunnen een elektrische stroom dragen wanneer een spanning wordt aangebracht, waardoor gesmolten NaCl een goede geleider wordt.

* waterige oplossing van NaCl: dirigent

* Verklaring: Wanneer NaCl oplost in water, dissocieert het in Na+ en clies. Deze ionen zijn omgeven door watermoleculen en kunnen vrij door de oplossing bewegen. Met deze mobiliteit kan de oplossing elektriciteit leiden.

Samenvattend:

* De sleutel tot elektrische geleidbaarheid in ionische verbindingen is de mobiliteit van ionen .

* Solid NaCl heeft ionen in een vast rooster, dus het wordt niet uitgevoerd.

* Gesmolten NaCl en waterige NaCl hebben vrij bewegende ionen, waardoor ze goede geleiders zijn.