Algemene niet -metalen kenmerken:

* Slechte warmtegeleider en elektriciteit: Zwavel is een slechte geleider van zowel warmte als elektriciteit. Dit komt omdat zijn elektronen strak gebonden zijn binnen zijn atomen, waardoor het voor hen moeilijk is om vrij te bewegen.

* bros: Zwavel is bros, wat betekent dat het gemakkelijk breekt wanneer het wordt onderworpen aan stress. Dit is ook te wijten aan de sterke bindingen tussen zijn atomen.

* Doffe uiterlijk: Zwavel heeft een karakteristieke gele kleur en wordt vaak beschreven als een saai, poederachtig uiterlijk.

* Laag smelt- en kookpunten: Zwavel heeft een relatief laag smeltpunt (115,21 ° C) en kookpunt (444,6 ° C) vergeleken met metalen. Dit komt omdat de bindingen tussen zwavelatomen relatief zwak zijn.

Specifieke zwavelseigenschappen:

* Allotropie: Zwavel bestaat in meerdere allotropen, wat betekent dat het kan bestaan ​​in verschillende structurele vormen met verschillende eigenschappen. Rhombische zwavel en monokline zwavel zijn bijvoorbeeld twee gemeenschappelijke allotropen.

* Reactiviteit: Zwavel is reactief met vele andere elementen, met name metalen. Het vormt sulfiden met metalen, die vaak in de natuur als ertsen worden gevonden.

* geur: Zwavelverbindingen kunnen sterke, vaak onaangename geuren hebben. Waterstofsulfide (H2S) staat bijvoorbeeld bekend om zijn rotte eiergeur.

* Oxidatie stelt: Zwavel kan verschillende oxidatietoestanden vertonen, variërend van -2 tot +6. Hierdoor kan het deelnemen aan een breed scala aan chemische reacties.

* Gebruik: Zwavel wordt gebruikt in verschillende industriële toepassingen, waaronder de productie van zwavelzuur (H2SO4), een belangrijke industriële chemische stof die wordt gebruikt bij de productie -meststoffen, wasmiddelen en batterijen. Zwavel wordt ook gebruikt in vulkaniserend rubber, waardoor het duurzamer en veerkrachtiger wordt.

Key Takeaway: Zwavel vertoont een reeks niet -metalen eigenschappen, waaronder slechte geleidbaarheid, brosheid, een saai uiterlijk en lage smelt- en kookpunten. De unieke allotropen en reactiviteit maken het een waardevol element voor verschillende industriële toepassingen.