Wetenschap
2 na₂s₂o₃ + i₂ → Na₂s₄o₆ + 2 nai
Hier is de uitsplitsing:
* reactanten:
* Natriumthiosulfaat (na₂s₂o₃) - een witte kristallijne vaste stof
* Moleculair jodium (i₂) - een paars -zwarte vaste stof
* Producten:
* Natriumtetrathionaat (Na₂s₄o₆) - een kleurloze oplossing
* Natriumjodide (NAI) - Een kleurloze oplossing
Verklaring:
De reactie omvat een redox -proces waarbij jodium (I₂) wordt verminderd en thiosulfaat (S₂o₃²⁻) wordt geoxideerd.
* oxidatie: Twee thiosulfaationen (S₂o₃²⁻) worden geoxideerd tot tetrathionaat (S₄o₆²⁻) door elektronen te verliezen.
* reductie: Eén jodiummolecuul (I₂) wordt gereduceerd tot twee jodide -ionen (I⁻) door elektronen te winnen.
Deze reactie wordt vaak gebruikt in analytische chemie om de concentratie van jodiumoplossingen (jodometrie) te bepalen. De verdwijning van de bruine jodiumkleur wordt gebruikt om het eindpunt van de reactie aan te geven.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com