Wetenschap
Dit is waarom:
* Covalente binding: Stikstofatomen delen elektronen om een stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.
* Triple Bond: Elk stikstofatoom draagt drie elektronen bij aan de binding, wat resulteert in een totaal van zes gedeelde elektronen. Dit wordt weergegeven door drie lijnen in de Lewis -structuur (N≡N).
Deze drievoudige binding is erg sterk, waardoor stikstofgas bij kamertemperatuur zeer stabiel en niet reactief wordt.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com