1. Teken de Lewis -structuur

* stikstof (n): 5 valentie -elektronen

* zuurstof (O): 6 valentie -elektronen elk

* Totale valentie -elektronen: 5 + (2 x 6) + 1 (van de negatieve lading) =18

De Lewis -structuur voor nitriet heeft een dubbele binding tussen één stikstof en één zuurstof, en een enkele binding tussen stikstof en de andere zuurstof. De zuurstof met de enkele binding heeft een negatieve lading.

2. Wijs formele ladingen toe

* Formele lading =(valentie -elektronen) - (niet -bindende elektronen) - (1/2 bindingselektronen)

* stikstof:

* Valentie -elektronen:5

* Niet-bindende elektronen:0

* Bindingselektronen:8 (4 obligaties)

* Formeel lading =5 - 0 - (1/2 * 8) =+1

* zuurstof (dubbel gebonden):

* Valentie -elektronen:6

* Niet-bindende elektronen:4

* Bindingselektronen:4

* Formeel lading =6 - 4 - (1/2 * 4) =0

* zuurstof (enkel gebonden):

* Valentie -elektronen:6

* Niet-bindende elektronen:6

* Bindingselektronen:2

* Formele lading =6 - 6 - (1/2 * 2) =-1

Conclusie

De formele ladingen van nitriet zijn:

* stikstof:+1

* Dubbelgebonden zuurstof:0

* Single -bonded zuurstof:-1