1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

2 CUS + 3 O₂ → 2 Cuo + 2 So₂

2. Converteer gram reactanten in mol:

* CUS:

* Molaire massa van Cus =63,5 g/mol (cu) + 32,1 g/mol (s) =95,6 g/mol

* Mol Cus =100 g / 95,6 g / mol =1,046 mol

* o₂:

* Molaire massa van o₂ =2 * 16 g/mol =32 g/mol

* Mol O₂ =56 g / 32 g / mol =1,75 mol

3. Bepaal de molverhouding van reactanten:

De gebalanceerde vergelijking laat zien dat 2 mol CU's reageren met 3 mol O₂.

4. Bereken de mol O₂ die nodig is om volledig te reageren met de beschikbare CUS:

* Mol o₂ nodig =(1,046 mol cus) * (3 mol o₂ / 2 mol cus) =1,569 mol o₂

5. Vergelijk de berekende o₂ die nodig is met de beschikbare o₂:

* We hebben 1.569 mol O₂ nodig, maar hebben slechts 1,75 mol. Dit betekent dat we overtollig o₂ hebben .

Conclusie:

Omdat we minder o₂ hebben dan nodig om met alle CU's te reageren, is CUS de beperkende reactant.