* Atomisch nummer: Stikstof heeft een atoomnummer van 7, wat betekent dat het 7 protonen en 7 elektronen heeft. Koolstof heeft een atoomnummer van 6.

* elektronenschalen: Zowel stikstof als koolstof hebben 2 elektronen in hun eerste elektronenschil. Stikstof heeft echter 5 elektronen in zijn tweede schaal, terwijl koolstof slechts 4 heeft.

* Effectieve nucleaire lading: De positieve lading van de kern trekt aan de elektronen. Hoewel stikstof een hogere nucleaire lading heeft, is het extra elektron in zijn tweede schaal verder weg van de kern en ervaart een iets zwakkere aantrekkingskracht. Dit resulteert in een grotere atoomradius voor stikstof in vergelijking met koolstof.

Samenvattend: Hoewel stikstof een sterkere nucleaire lading heeft, leidt het grotere aantal elektronen in de buitenste schaal tot een grotere atoomradius.