elementen:

* gassen: Alle elementen bestaan ​​als gassen bij voldoende hoge temperaturen. Zuurstof (O2), stikstof (N2) en helium (HE) zijn bijvoorbeeld allemaal gassen bij kamertemperatuur.

* vloeistoffen: Sommige elementen, zoals broom (BR2) en kwik (Hg), zijn vloeistoffen bij kamertemperatuur. Anderen, zoals water (H2O) en ethanol (C2H5OH), kunnen vloeibaar worden gemaakt door de druk te verhogen.

* vaste stoffen: De meeste elementen zijn vast bij kamertemperatuur. Voorbeelden zijn ijzer (Fe), goud (AU) en koolstof (C). Sommige elementen, zoals fosfor (P), kunnen bestaan ​​in meerdere vaste vormen (allotropen) met verschillende eigenschappen.

Verbindingen:

* gassen: Veel verbindingen zijn gassen bij kamertemperatuur, zoals koolstofdioxide (CO2), methaan (CH4) en ammoniak (NH3).

* vloeistoffen: Water (H2O), ethanol (C2H5OH) en aceton (CH3COCH3) zijn veel voorkomende voorbeelden van vloeibare verbindingen.

* vaste stoffen: De meeste verbindingen zijn vast bij kamertemperatuur, inclusief tafelzout (NaCl), suiker (C12H22O11) en kunststoffen.

Fasovergangen:

De beweging van een stof van de ene fase naar de andere wordt een faseovergang genoemd. Gemeenschappelijke fase -overgangen omvatten:

* smelten: Vast tot vloeistof (bijvoorbeeld ijs smelten in water)

* Bevriezen: Vloeistof tot vast (bijvoorbeeld water bevriezen in ijs)

* verdamping: Vloeistof tot gas (bijv. Water koken in stoom)

* condensatie: Gas tot vloeistof (bijvoorbeeld stoom condenserend in waterdruppeltjes)

* sublimatie: Vast tot gas (bijv. Droog ijs verandert rechtstreeks in koolstofdioxidegas)

* afzetting: Gas tot vaste stof (bijv. Vorstvorming op een koud oppervlak)

Factoren die fasovergangen beïnvloeden:

* Temperatuur: Verhogende temperatuur bevordert in het algemeen overgangen naar hogere energiefasen (vast tot vloeistof, vloeistof tot gas).

* Druk: Verhogende druk bevordert in het algemeen overgangen naar dichtere fasen (gas tot vloeistof, vloeistof tot vast).

* intermoleculaire krachten: De sterkte van de aantrekkelijke krachten tussen moleculen (bijvoorbeeld waterstofbinding, dipool-dipoolinteracties) speelt een rol bij het bepalen van de fase bij een gegeven temperatuur en druk.

Opmerking:

Niet alle stoffen kunnen in alle drie de fasen bestaan ​​onder normale omstandigheden. Sommige materialen ontleden bijvoorbeeld voordat ze hun kookpunt kunnen bereiken.