Dit is waarom:

* Elektronenconfiguratie: Barium (BA) heeft een elektronenconfiguratie van [XE] 6S². Dit betekent dat het twee elektronen in zijn buitenste schaal heeft.

* octetregel: Atomen hebben de neiging om elektronen te winnen, verliezen of delen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, meestal met acht elektronen in hun buitenste schaal (de octetregel).

* ionische binding: Barium is een metaal en metalen verliezen de neiging elektronen te verliezen om positieve ionen (kationen) te vormen. Om een ​​stabiel octet te bereiken, verliest Barium gemakkelijk zijn twee buitenste shell -elektronen.

Daarom is de meest voorkomende ion van barium ba²⁺ .