* anorganische verbindingen Over het algemeen missen koolstof-hydrogen bindingen (C-H).

* diamant is een kristallijne vorm van zuivere koolstof waarbij elk koolstofatoom wordt gebonden aan vier andere koolstofatomen in een tetraëdrische opstelling. Deze structuur mist C-H-bindingen, waardoor het anorganisch is.

Andere voorbeelden van anorganische vormen van koolstof zijn onder meer:

* grafiet: Een andere kristallijne vorm van koolstof met een gelaagde structuur.

* fullereen: Een molecuul bestaande uit koolstofatomen die een holle bol, ellipsoïde of buis vormen.

* koolstofnanobuisjes: Eendimensionale cilindrische structuren van koolstofatomen.

* koolstof nanofoam: Een ultralichte, poreuze vorm van koolstof met een sponsachtige structuur.

Hoewel deze allemaal uit koolstof zijn samengesteld, classificeren hun structuren en gebrek aan C-H-bindingen ze als anorganische verbindingen.