Dit is waarom:

* Calcium's elektronenconfiguratie: Calcium heeft een atoomnummer van 20, wat betekent dat het 20 protonen en 20 elektronen heeft. De elektronenconfiguratie is [AR] 4S².

* De neiging om elektronen te verliezen: Calcium bevindt zich in groep 2 van de periodieke tabel (alkalische aardmetalen). Deze elementen verliezen hun twee valentie -elektronen (de elektronen in de buitenste schaal) om een ​​stabiele, edelgasconfiguratie zoals argon te bereiken.

* Vorming van kation: Door deze twee elektronen te verliezen, wordt calcium een ​​positief geladen ion dat een kation wordt genoemd, aangeduid als ca²⁺.

Daarom vormt calcium altijd een +2 lading in zijn verbindingen.