Dit is waarom:

* Hoge elektronegativiteit: Fluor heeft de hoogste elektronegativiteit van alle elementen, wat betekent dat het een sterke aantrekkingskracht heeft op elektronen. Dit maakt het zeer reactief, die gemakkelijk bindingen vormt met andere elementen om een ​​elektron te krijgen en een stabiel octet te bereiken.

* Kleine atoomradius: Fluor heeft een kleine atoomradius, wat resulteert in een hoge elektronendichtheid en een sterke aantrekkingskracht tussen zijn kern- en valentie -elektronen. Dit verbetert verder zijn reactiviteit.

* Strong oxidatiemiddel: Fluor is een extreem krachtig oxidatiemiddel en accepteert gemakkelijk elektronen uit andere stoffen. Het kan zelfs edelgassen zoals Xenon oxideren.

Andere zeer reactieve niet -metalen:

Hoewel fluor de meest reactieve is, zijn andere niet -metalen zoals chloor (CL), broom (BR) en zuurstof (O) ook zeer reactief vanwege hun hoge elektronegativiteit en neiging om sterke bindingen te vormen.