Hier is de reactie die dit vertegenwoordigt:

s (s) + o₂ (g) → so₂ (g) ΔH ° F =-296,8 kJ/mol

Verklaring:

* s (s): Dit vertegenwoordigt vaste zwavel in zijn standaardtoestand.

* o₂ (g): Dit vertegenwoordigt zuurstofgas in zijn standaardtoestand.

* so₂ (g): Dit vertegenwoordigt zwaveldioxidegas, het product van de reactie.

* ΔH ° F =-296,8 kJ/mol: Dit geeft aan dat de standaard enthalpiewijziging voor de vorming van één mol van SO₂ uit zijn elementen in hun standaardstaten -296,8 kJ is. Het negatieve teken betekent dat de reactie exotherme is en warmte vrijgeeft.

Belangrijke opmerking: De enthalpie van formatie wordt altijd gedefinieerd voor de vorming van één mol van de verbinding uit zijn elementen in hun standaardstaten bij 298 K (25 ° C) en 1 atm druk.