1. Identificeer de halfreacties

* reductie: AG + + e ^{- → Ag (deze halfreactie wint elektronen)}

* oxidatie: Cu → Cu ²⁺ + 2e ^{- (Deze halfreactie verliest elektronen)}

2. Zoek standaardreductiepotentialen op

U hebt een tabel met standaardreductiepotentialen (E °) nodig om de waarden voor elke halfreactie te vinden. Hier is een typisch voorbeeld:

* Ag + + e ^{- → Ag E ° =+0,80 V}

* Cu ^{2+ + 2e - → Cu e ° =+0.34 V}

3. Bepaal het celpotentieel

* De reactie met de hogere E ° -waarde is de reductie. In dit geval, Ag + + e ^{- → AG is de reductie.}

* De reactie met de lagere E ° -waarde is de oxidatie. In dit geval cu → cu 2+ + 2e ^- is de oxidatie.

om het totale celpotentiaal te berekenen (E ° _cel ), trek het standaardreductiepotentieel van de oxidatiehalfreactie af van het standaardreductiepotentieel van de reductiehalfreactie.

E ° _cel =E ° _reductie - E ° _oxidatie

E ° _cel =+0.80 V - (+0.34 V)

E ° _cel =+0.46 V

Daarom is de totale spanning voor deze redoxreactie +0,46 v.

belangrijke opmerkingen:

* spontaniteit: Een positief celpotentiaal (zoals we berekend) geeft aan dat de reactie spontaan is onder standaardomstandigheden.

* Standaardomstandigheden: Deze berekening veronderstelt de standaardomstandigheden van 25 ° C en 1 atm druk.

* balanceren: Zorg ervoor dat het aantal verkregen elektronen in de reductiehalfreactie gelijk is aan het aantal verloren elektronen in de oxidatiehalfreactie. Mogelijk moet u een of beide halfreacties vermenigvuldigen met een factor om dit te bereiken.