1. Het verlagen van de pH:

* reactie: Wanneer u de pH verlaagt van een oplossing die natriumbenzoaat bevat (NAC ₇ H ₅ O ₂ ), je voegt in wezen zuur toe (H ^{+ ). Dit zuur reageert met het benzoaatanion (C ₇ H ₅ O ₂ - ) om benzoëzuur te vormen (C ₇ H ₆ O ₂ ):}

`` `

C ₇ H ₅ O ₂ - (aq) + h ^{+ (aq) ⇌ c ₇ H ₆ O ₂ (aq)}

`` `

* neerslag: Benzoëzuur is een zwak zuur en is minder oplosbaar in water dan zijn zoutvorm, natriumbenzoaat. Naarmate de concentratie van benzoëzuur toeneemt, bereikt het zijn oplosbaarheidslimiet en neerslaat uit oplossing als een witte vaste stof.

2. De pH verhogen:

* reactie: Het toevoegen van NaOH aan de oplossing verhoogt de pH (maakt deze eenvoudiger). De hydroxide-ionen (oh ^{- ) van NaOh reageren met het benzoëzuur, het omzetten van het terug naar benzoaationen:}

`` `

C ₇ H ₆ O ₂ (aq) + oh ^{- (aq) ⇌ c ₇ H ₅ O ₂ - (aq) + h ₂ O (L)}

`` `

* ontbinding: Naarmate de concentratie van benzoaationen toeneemt, zal het neerslag van benzoëzuur oplossen. Dit komt omdat het evenwicht terug verschuift naar de vorming van de meer oplosbare benzoaationen.

Samenvattend:

Door de pH te verlagen, creëert u een omgeving die de vorming van benzoëzuur bevordert, wat leidt tot neerslag. Door de pH opnieuw te verhogen, verplaatst u het evenwicht terug naar de vorming van benzoaationen, waardoor het neerslag oplost.