1. Identificeer de elementen en hun initiële en uiteindelijke toestanden:

* chloor (CL): Begint als CL₂ (diatomic) en eindigt als CL in KCl.

* jodium (i): Begint als ik in ki en eindigt als I₂ (diatomic).

* kalium (k): Begint als k in ki en eindigt als k in KCl.

2. Tel de atomen van elk element aan beide zijden:

* reactanten:

* CL:2

* I:1

* K:1

* Producten:

* Cl:1

* I:2

* K:1

3. Breng de elementen één voor één in evenwicht:

* jodium (i): Er is 1 jodium aan de reactantzijde en 2 aan de productzijde. Om in evenwicht te zijn, voeg je een coëfficiënt van 2 toe voor ki aan de reactantzijde:

* CL₂ + 2KI → KCL + I₂

* chloor (CL): Nu hebben we 2 chlooratomen aan de reactantzijde en 1 aan de productzijde. Voeg een coëfficiënt van 2 toe voor KCL aan de productzijde:

* CL₂ + 2KI → 2KCL + I₂

4. Controleer de laatste evenwichtige vergelijking:

* CL₂ + 2KI → 2KCL + I₂

De gebalanceerde vergelijking is:

CL₂ + 2KI → 2KCL + I₂