Hier is een uitsplitsing:

* jodium (i₂):

* Jodiummoleculen zijn groot en hebben een aanzienlijk aantal elektronen. Dit leidt tot sterke dispersiekrachten in Londen (geïnduceerde dipool-geïnduceerde dipoolinteracties) tussen jodiummoleculen. Deze krachten zijn sterk genoeg om de moleculen bij elkaar te houden in een massief rooster bij kamertemperatuur.

* Zwakke van der Waals krachten zijn ook aanwezig, maar ze zijn zwakker in vergelijking met dispersiekrachten in Londen.

* fluor (f₂):

* Fluormoleculen zijn klein en hebben minder elektronen. Bijgevolg de London Dispersion Forces Tussen fluormoleculen zijn erg zwak.

* Bovendien is fluor een zeer elektronegatief element, wat leidt tot zwakke dipool-dipoolinteracties.

* Deze zwakke intermoleculaire krachten zijn niet sterk genoeg om de fluormoleculen bij elkaar te houden in een vloeibare of vaste toestand bij kamertemperatuur, wat resulteert in een gasvormige toestand.

Samenvattend:

* sterkere intermoleculaire krachten in jodium (vanwege de grootte en elektronendichtheid) leiden naar zijn vaste toestand bij kamertemperatuur.

* Zwakkere intermoleculaire krachten In fluor (vanwege het kleine formaat en minder elektronen) resulteren in zijn gasvormige toestand bij kamertemperatuur.