Hier is de uitsplitsing:

* IJzer (Fe) is meer reactiever dan koper (Cu). Dit betekent dat ijzer een sterkere neiging heeft om elektronen te verliezen en positieve ionen te vormen.

* koperchloride (CUCL₂) bevat koperionen (cu²⁺).

* Wanneer ijzer wordt toegevoegd aan een koperchloride -oplossing, verplaatst het meer reactief ijzer het minder reactieve koper. IJzeratomen verliezen elektronen en vormen ijzer (II) ionen (Fe²⁺) en de koperionen krijgen elektronen om koperatomen te worden (Cu).

Dit wordt weergegeven door de volgende chemische vergelijking:

Fe (s) + Cucl₂ (aq) → fecl₂ (aq) + cu (s)

Sleutelpunten:

* De reactie is spontaan omdat het energie vrijgeeft (exotherme).

* je zult observeren Een roodbruine vaste stof (koper) vormt zich op het oppervlak van het ijzer naarmate de reactie vordert. De oplossing verandert ook van kleur wanneer het ijzeren chloride zich vormt.

Deze reactie is een klassiek voorbeeld van hoe reactiviteitsreeksen kunnen worden gebruikt om de uitkomst van chemische reacties te voorspellen.